化学式平衡法

这种方法也是配平化学反应方程式的常用方法，通常用于配平简单的化学方程式或作为配平复杂反应的辅助方法。该方法的应用通常可以按照以下步骤进行:

1.先找出反应式左右两端原子数最多的元素，找出它们的最小公倍数。

2.其次，用这个最小公倍数除以左右两边原来的原子数，得到的商值就是它们化学式的系数。

3.然后根据所确定的物质化学式的系数，推导计算其化学式的系数，直至方程平衡。

4.最后，验证反应式。平衡是否正确。

【例1】试匹配燃烧磁铁矿(Fe3O4)与铝粉的反应方程式* * *—Fe3O4 decaal —— Fe decaAl2O3。

(1)这个反应的氧原子数很大，两边只出现一次，所以先求出两边氧原子数的最小公倍数:4× 3 = 12。

(2)根据质量守恒定律，为了使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3 (12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)，即3 fe3o 4 10a 1—Fe 10a 4a 12o 3。

(3)铁和铝原子的重新匹配。从匹配的3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3可以看出，当Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子序数相等，所以有:3Fe3O4+8Al-9Fe+4Al2O3。

(4)最后得到完整的化学方程式:3Fe3O4+8A = = = = = 9Fe+4Al2O3。

方法2:奇数配偶法

奇数配平化学反应方程式的原理如下:

1，两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数和偶数之和是奇数——简称加法法则。奇数和偶数或两个偶数的乘积是偶数；两个奇数的乘积仍然是奇数，这就是乘法法则。

2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。平衡方法可以按照以下步骤进行:

1)找出化学反应式左右两边频繁出现的元素，该元素的原子数在反应式左右两边为奇数和偶数；

2)选择含有该元素奇数原子的化学式作为匹配起点，匹配合适的系数使其偶数化；

3)根据导出的系数确定其他物质的系数。

最后，验证等式是否正确:

【例1】平衡FeS2和O2——Fe2O3和SO2。

[分析]

(1)从反应方程式可以看出，两边的氧元素数较多，两边的原子数都是奇数和偶数。

(2)反应式左边有O2。根据“乘法法则”，无论其系数如何，O原子的总数都会是偶数，而根据“加法法则”，为了使右侧O原子的总数为偶数，需要将Fe2O3系数与右侧奇数个氧原子匹配，使其为偶数。

FeS2和O2——2 Fe2O3和SO2

(3)从确定的系数中推导出与此相关的其他物质的系数。反应式右边有四个Fe原子，所以左边FeS2的系数必须与4匹配，即:4FeS2 decaO2-2fe2o3 decaSO2。

然后根据左边S原子数推断右边应该是8SO2，即4FeS2-10O2-2Fe2O3-18SO2。

最后，O原子是平衡的。当左边有11O2时，反应式可平衡为:4 Fe S2 ten 11o 2-2 fe2o 3 ten 8so 2。

方法三:代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下:

1.设a，b，c，d等未知数为待平衡化学方程式两端各化学式的系数。

2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子数和种类必须相同，并列出各元素的原子数和化学式系数。

a，b，c，d之间关系的代数表达式...这些代数表达式可以组合成一组待定的方程:

3.通过求解这组待定方程，可以得到未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...

4.使一个未知数为正整数，其他未知数为最小正整数，将A、B、C、D的等效值代入原化学反应式的待定位置，配平完成。

示例:平衡Fe2O3-Co-Fe-CO2

解析:(1)设a，b，c，d为反应式中各物质的化学式系数:

三氧化二砷

(2)根据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数必须相等，列出A、B、C、D的关系:

对于铁原子:2a = c ①

对于O原子:3a和b = 2d②。

对于c，有:b = d ③。

(3)通过求解①-②的联立方程组，可以得到如下关系式:A = 1/3b = 1/2c = 1/3d。

(4)设d = 3，则A = 1，B = 3，C = 2为了使每个系数都是无公约数的最小正整数。将a、b、c、d的值替换为原化学反应式的相应位置，配平的方程为:

Fe2O3 deca3co = = = 2fe13co2

(5)不要忘记检查方程确实是平衡的；需要注意的是，只要保证系数是没有公约数的最小正整数。设b = 3或c = 2，同样可以得到平衡公式；

方法4:电子损益法

电子得失法的原理是:在氧化还原反应中，还原剂损失的电子总数必须等于氧化剂获得的电子总数。根据这一规律，氧化还原反应方程式可以得到平衡。

1.从反应式中找出氧化剂和还原剂，指出被氧化或被还原元素的原子在反应前后的化合价变化，从而确定它们的电子得失。

2.使失去的电子数相等，从而确定氧化剂、还原剂等相关物质的化学式系数。

3.从得到的系数判断其他物质的系数，从而得到平衡反应式。

【例1】配平金属铜与浓硝酸反应的化学方程式:

Cu decaHHNO2 ↑(浓缩)——Cu(NO3)2 de cano 2 = dech2o

【解析】(1)根据反应式，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。化合价变化和电子得失是0+5+2+4。

铜+硝酸-硝酸铜+二氧化氮+H2O

(2)使电子得失数相等，从而确定有关物质的系数:0+5+2+4。

1Cu·十水二氧化二铜——1Cu(NO3)2·十水二氧化二铜

(3)据此推断其他化学式的系数:反应式右边的乘积多了两个N原子，所以反应式左边必须多加两个HNO3才能平衡两边的N原子。这时左边有四个HNO3。为了使两边氢原子数相等，右边的H2O系数应为2，于是得到:Cu 14 HNO 3——Cu(NO3)2 NO2·12H2O。

(4)不考虑氧原子，但是所有的系数都已经确定了，所以需要最后验证如果两边的氧原子都平衡了，就可以确认方程是平衡的。其实公式的氧源已经平衡，所以得到Cu 14 HNO 3 = = = = Cu(NO3)2 12 NO2↑2H2O。

方法五:归一化法

找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。如果测量数是一个分数，那么将每个测量数乘以同一个整数，将分数变成一个整数。这种将关键化学式测量数设置为1的平衡方法称为归一化法。

做法:选择化学方程式中最复杂的化学式，将其系数设为1，然后依次推断。

第一步:设NH3的系数为1 1nh3+O2-NO+H2O。

步骤2:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O上，

第三步:从右端的氧原子总数推导出O2系数。

1、FeS2+O2——SO2+Fe2O3？

2、镁+硝酸——硝酸镁+硝酸铵+H2O

3、NH4NO3——N2+O2+H2O 4、FeS+kmno 4+h2so 4——k2so 4+mnso 4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓