下表是元素周期表的一部分。参考表中元素①-⑧的位置回答以下问题:家庭周期IA 0。

(1)原子的电子层越多，其原子半径越大。在同一个周期元素中，原子半径随着原子序数的增加而减小，所以这三种元素的原子半径顺序是:Na > Al > O，所以答案是:Na > Al > O；

(2)元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化酸性越强。这三种元素的非金属强度顺序是Cl > N > C，所以最高价氧化物的水化酸度顺序是HCLO4 > HNO3 > H2C03，所以答案是:hclo 4 > HNO 3 > h2c 03；

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素能形成既含离子键又含价键的化合物，如氢氧化钠，其电子形式为:Na+[:o: h]-，故答案为:Na+[:o:h]-；

(4)在众多由①、②、④组成的常见有机化合物中，有两种是家庭厨房常用调味品的主要成分，它们能相互反应生成一种果味液体，也常用作香料原料。液体是乙酸乙酯。乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为:CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH浓硫酸△ ch3cooch2ch3+h。

所以答案是:CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH浓硫酸△CH 3 cooch 2ch 3+H2O；酯化(或取代)；

(5)⑥是Al，Z是白色沉淀，含铝，所以Z是Al(OH) 3，N是Al 2 O 3，M是只含非金属元素的盐，而且是NH 4 Cl，所以M是NH 4 Cl，X和Y生成氢氧化铝和氯化铵，那么反应就是氯化铝和氨水的反应，离子反应方程式为:A1 3+ +3NH 3。H 2 O=A1(OH) 3 ↓+3NH 4+，所以答案是:A1 3+ +3NH 3？H 2 O=A1(OH) 3 ↓+3NH 4 +。