高中化学《元素周期律和元素周期表》教案
1.理解元素周期律及其本质。
1.元素的性质随元素原子序数的增加而周期性变化的规律称为元素周期律。
2.元素原子的核外电子组态的周期性变化(原子最外层的电子数从1增加到8)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大变小，正价从+1增加到+7，非金属元素的最低负价从-4增加到-1，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)。
2.掌握证明金属和非金属元素强度的实验基础。
1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质越容易与水或酸反应置换出氢，价态氢氧化物的碱性越强；金属性强的金属可以从盐溶液中置换出金属性弱的金属(钾、钙、钠、钡等除外)。).
2.元素的非金属性是指元素的原子抓住电子的能力。元素的非金属性越强，其单质越容易与氢结合，形成的气态氢化物越稳定，对应价态氧化物的水合物酸性越强；非金属性强的非金属可以从其盐或酸溶液中取代非金属性弱的非金属(F2除外)。
熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称和符号。
1.记住七个运行，也就是七个循环(三短三长一不全)。
2.记住18列，包括7个主族(1A ~ ⅶ A)，7个子族(1B ~ ⅶ B)，1族ⅷ(列8，9，10)，1。
3.记住金属和非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹和锂、铝、锗、锑、钋)。
4.可以推断主族元素的位置(周期、族)和原子序数，以及核外电子组态。
4.元素在周期表中的位置与元素的原子结构和性质的关系可以综合应用。
1.原子序数=原子核中的质子数；周期数=核外电子层数；主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价电子数= 8-？最低负价格？。
2.从左到右，同周期主族元素原子半径减小，金属性减小，非金属性增大；从上到下，同一主族元素的原子半径增大，金属性增大，非金属性减小。位于金属和非金属元素分界线附近的元素既表现出某些金属的特性，又表现出某些非金属的特性。
5.可以综合应用同短周期、同主族元素的性质及其性质与原子结构的关系。
原子半径，原子价，单质和化合物的性质。
主族序数和原子序数与元素的正化合价和最低负化合价都是奇数或偶数。
6.能综合运用元素周期表。
预测元素的性质；启发人们去寻找元素周期表某个区域的新物质。
七个。典型试题。
1.对于同周期的X，Y，Z元素，已知其价态氧化物对应的水合物为HXO4，H2YO4，H3ZO4，那么下面的判断是正确的。
A.含氧酸的酸度:h3zo 4 >；H2YO4 & gtHXO4
B.非金属:X > Y & gtZ
C.气态氢化物的稳定性从弱到强依次为X、Y、z。
D.元素的负价绝对值从小到大的顺序是X，Y，z。
2.如果两种元素在短时期内可以形成原子数比为2:3的化合物，那么这两种元素的原子数差就不可能是
A.1
3.已知短周期元素的离子:aA2+，bB+，cC3？、dD？具有相同的电子层结构，那么下列说法是正确的。
A.原子半径:A > B& gt；C & gt原子序数:d > c & gtb & gta
C.离子半径:C > D >B& gt；A . d .单质的可还原性:A > B& gt；C & gtD
4.1999 65438+10月，俄美科学家联合团队宣布合成了一种元素114的同位素，该同位素原子的质量数为298。下列说法不正确。
A.这种元素属于第七周期b，这种元素是一种金属元素，性质类似于82Pb。
C.元素位于ⅲ a族d，同位素原子含有114个电子和184个中子。
5.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数X > 1；W & gtZ & gty .W原子最外层没有P电子，X核外S电子与P电子之比为1:1，Y原子外S电子与P电子之比为1:1，Z核外P电子数比Y原子多两个。钠、镁、碳、氧.
(1)X的单质与Z和Y形成的化合物反应，其化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 mg+CO2？点燃它？2MgO+C .氢氧化镁氢氧化钠
(2)W、X元素的化合价氧化物对应的水合物的碱度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)。这四种元素的原子半径是_ _ _ _ _ >；_ _ _ _ _ & gt_ _ _ _ _ & gt_ _ _ _ _(填写元素符号)。Na & gtMg & gtC & gto .
6.设计一个实验证明铍的氢氧化物(不溶于水)是两性的，并写出相关的化学方程式。Be(OH)2+H2SO4？beso 4+2H2O；Be(OH)2+2NaOH？Na2BeO2+2H2O .
7.制冷剂是一种容易压缩和液化的气体。液化后在管道内循环，蒸发时吸热，使环境温度降低，达到制冷目的。人们已经使用乙醚、NH3和CH3Cl作为制冷剂，但它们要么有毒，要么易燃。因此，科学家根据元素性质的渐变规律开发新的制冷剂。
根据现有知识，一些元素化合物的易燃性和毒性趋势如下:
(1)氢化物的可燃性:第二周期_ _ _ _ >:_ _ _ _ _ _ & gt；H2O、HF；
第三阶段SiH4 > PH3 >_ _ _ _ _ & gt_____。
(2)化合物的毒性:PH3 >；NH3H2S _ _ _ _ _ H2O；CS2 _ _ _ _ _ CO2CCl4 & gtCF4(填写>、& lt、=)。
于是科学家开始关注含F和Cl的化合物。
(3)已知四氯化碳的沸点为76.8℃，四氟化碳的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于两者之间。经过长时间的试错，终于诞生了一种新的制冷剂——氟利昂CF2Cl2，其他类似的制冷剂也可以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)然而这种制冷剂在今天造成了一个环境问题，就是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。但借助元素周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法值得借鉴。
①毒性②沸点③可燃性④水溶性⑤颜色
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.①②⑤
八个。拓展练习。
1.以下说法是正确的。
A.同期ⅶ a族元素的原子半径。
bⅵa族元素的原子半径越大，越容易得到电子。
c室温下，零族元素的单质都是气体。
所有主族元素形成单原子离子时的原子价都等于它的族数。
2.有人认为在元素周期表中，位于ⅰA族的氢元素也可以放在ⅶ A族，以下物质可以支持这一观点。
A.H3O和过氧化氢
3.一个元素原子最外层只有1个电子。以下事实可以证明它的金属性比钾强。
A.其单质与冷水反应，剧烈爆炸。b .它的原子半径比钾原子大。
C.它的熔点比钾d低，它的氢氧化物能溶解氢氧化铝。
4.短周期元素X和Y可以形成2:3的原子序数比，X处于价态，Y的原子序数为n，所以X的原子序数不能为。
a . n+5 b . n+3 c . n-3d . n-11
5.原子序数为X的元素E与周期表中的A、B、C、D四种元素紧密相邻，所以A、B、C、D四种元素的原子序数之和是不可能的(镧系元素和锕系元素除外)。
a . 4x b . 4x+6 c . 4x+10d . 4x+14
6.X和Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是第二外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，最外层只有一个电子，所以X和Y形成的化合物的化学式可以表示为
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
7.国际无机化学命名委员会在1988年作出决定:取消长周期表原主、辅、族号，原顺序由左至右改为18。根据这一规定，下列说法是正确的
a第3栏元素种类最多，14栏元素化合物种类最多。
b .第8、9和10栏的元素中没有非金属元素。
C.17列元素的元素熔点从上到下逐渐降低。
只有第二列元素原子的最外层有两个电子。
8.下列组的顺序不正确。
A.半径:Na+ > Mg2+>Al3+>；f？b .碱度:KOH > NaOH Mg(OH)2 & gt；氢氧化铝
C.稳定性:盐酸> H2S & gt；PH3 & gtAsh3d。酸度:h3alo3
9.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y与一个电子结合形成稳定结构时释放的能量为Y >；x；氢化物的稳定性是HX > HT；原子序数T > Z，其稳定结构在离子核外有相同数目的电子，其离子半径为Z >；t .四种元素的非金属类型从强到弱的顺序是正确的。
A.X，Y，Z，T B.Y，X，Z，T C.X，Y，T，Z D.Y，X，T，Z
10.铊(Tl)是我国最早报道的超高温导体之一。已知铊是ⅲA族元素，对铊的性质存疑。
A.它能生成+3价的化合物。b .铊既能与强酸反应，也能与强碱反应。
C.TL (OH) 3比Al(OH)3碱性更强。TL (OH) 3是一种类似Al(OH)3的两性氢氧化物。
11.根据已知的元素周期表前七个周期的元素数量，请预测第八个周期的元素数量最多可能是
A.18
12.有四种短周期元素，X，Y，Z，W，原子序数依次递增。质子总数为32，价电子总数为18，其中X和Z可以按照1:1或2:1的原子数比形成通常的液态化合物。
(1)写出元素符号:X_____，Y_____，Z _ _ _ _，W_____。氢、氮、氧、硫.
(2)由这四种元素组成的化合物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _
13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的价态氧化物的水合物与其气态氢化物反应得到离子化合物。1摩尔这个化合物含有42摩尔的电子，B原子最外层电子排列式为ns2np2n。C和D原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。元素C是植物生长的营养元素之一。写出公式:n，o，p，Li。
(1)元素A和B形成酸酐的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ N2O3和N2O5。
(2)元素D与水反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2Li+2H2O。
(3)元素A和C的气态氢化物的稳定性
14.在周期表中，某些主族元素的化学性质与左上或右下的另一主族元素相似，如锂和镁能与氮反应，铍和氢氧化铝是两性的，称为对角线法则。请回答:
(1)下列关于锂及其化合物性质的说法中，正确的是。
A.Li与过量的O2反应生成li2o2b。LiOH加热时不会分解。
C.Li在浓H2SO4中不钝化。D .加热时D.Li2CO3分解为Li2O和CO2。
(2)锂在空气中燃烧时，除了生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)氧化铍相应水合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)如果be2c+4h2o 2be (OH) 2已知？+CH4？，Al4C3与过量碱溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
15.下表是元素周期表的一部分:
周期族ⅰAⅱAⅲAⅳAⅴAⅵAⅶA
2 ① ② ⑨ ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)表中，元素⑧的化合价氧化物所对应的水合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)一个元素第二周期原子核外的P电子数比S电子数多1，在表中是_ _ _ _(填入数字)。这种元素与元素⑤形成的化合物的电子形式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在这种元素与元素9形成的化合物中，元素9的化合价为_ _ _ _ _。
(3)设计一个简单的实验来证明非金属元素⑦和⑧的相对强度，并写出相应的离子方程式。