氮的氢化肼(N2H4)通常用作发射航天火箭的燃料。试回答以下问题:(1)写出N2 _ _ _ _ _ _ _ _ _的电子形式；N2H4

(1)氮中存在N2、氮和氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮的电子类型为，

N2H4中的N个原子形成1对* * *电子对，N个原子的原子质量H形成1对* * *电子对，结构式如下；

所以答案是:；

(2)和H2O一样，液态NH3也可以被弱电离，产生两个电子数相同的离子。根据水的电离方程，液态NH3的电离方程写成:2NH3？NH4 ++ NH2-；

所以答案是:2NH3？NH4 ++ NH2-；

(3)在硝酸铵溶液中，铵离子与被水电离的氢氧根离子结合的应用促进了水的电离，而氢氧化钠溶液中的氢氧根离子抑制了水的电离，所以硝酸铵溶液中水的电离度大于氢氧化钠溶液。

由于等体积混合，反应后的溶液可视为0.05mol？L-1NH4NO3、0.05mol？L-1NH3？H2O、0.05mol？L-1NaNO3，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的关系为:C(NO3-)> C(NH4+)> C(Na+)> C(OH-)> C(H+)。

所以答案是:大于；c(NO3-)> c(NH4+)> c(Na+)> c(OH-)> c(H+)；

(4)A、根据N2H4+H3O+═N2H5++H2O的反应，证明肼是碱性的，所以a是错误的；

b、根据反应N2H4+H2O？N2 H5 ++哦-，N2H5++H2O？N2H62++OH-表示肼与水中的氢离子结合生成氢氧根离子，所以B是错误的；

c、肼与水中的氢离子结合电离生成氢氧根离子。溶液呈碱性，能发生两步电离，证明肼是二元弱碱，故c正确；

D、肼分子与水中氢离子结合电离生成氢氧根离子，属于二元碱，故D错误；

所以，答案是:c；

(5)NH3与NaClO反应生成N2H4和NaCl。NH3中的氮从-3价变为-2价，增加1，NaClO中的氯从+1价变为-1，减少2，所以NH3和NaClO的化学计量数为2: 1，然后根据原子守恒，方程式如下。

所以，答案是:2；1;1;1;H2O；

(6)6)4g N2 h 4的量为4g32g/mol=18mol。氮气与二氧化氮反应放出71kJkJ的热量与气态水反应时，1mol气态肼完全燃烧放出气态水放出的热量为568kJ，所以这个反应的热化学方程式为2nh4 (g)+2no2(。mol-1，

所以答案是:2n2h 4(g)+2 NO2(g)= 3n 2(g)+2h2o(g)△h =-1136 kj/mol；