高中化学趣味实验。

实验原理

氢氧化钴受热逐渐失水会呈现不同的颜色，所以可以根据温度变化

颜色的变化被制成温度计。

实验步骤和现象

加入半个装有95%乙醇的试管和少许红色氯化钴晶体(CoCl2？6H2O)，

振荡溶解，常温下呈紫红色，加热时颜色随温度升高呈蓝紫色至纯蓝色。

2.苏打-酸灭火器

实验步骤和现象

(a)如下图所示，使用带有单孔橡胶塞的大瓶子，插入玻璃管。放进瓶子里

加入一些碳酸氢钠溶液，拿一个可以放入瓶中的试管，装满浓盐酸，慢慢来。

放在瓶子里使试管直立，上面放一个带玻璃管的橡皮塞。使用灭火器时，请将瓶子倒置。

将玻璃喷嘴对准火焰。小心！不要把喷嘴对着别人或自己。

(b)向酸中加入洗涤剂以产生覆盖泡沫。把瓶子对准火焰，快

把瓶子倒置，剧烈反应产生大量二氧化碳，然后气体的压力会把液体从喷嘴压出来，破坏掉。

着火了。

3、魔杖照明

可以用玻璃棒代替火柴点燃酒精灯吗？

实验:将少量高锰酸钾晶体放在表镜(或玻璃)上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸一下，碰到酒精灯的灯芯，酒精灯马上就亮了。

4.建造一个“水下花园”

将硅酸钠(Na2SiO3)溶于水中制成溶质质量分数为40%的水玻璃，然后与硅酸钠轻轻混合。

盐的晶粒，例如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴，

铁、铜、镍的硝酸盐，加到水玻璃里(注意不要摇晃)，就是五颜六色的“花”。

它慢慢长大了。

5.喷漆

实验原理

FeCl3 _ 3溶液在硫氰酸钾(KSCN)存在下呈血红色，在亚铁氰化钾[K4 [Fe (CN) 6]]存在下呈蓝色，在铁氰化钾[K3 [Fe (CN) 6]]存在下呈绿色，在苯酚存在下呈紫色。FeCl3 _ 3溶液喷在白纸上是黄色的。

实验用品

白纸、刷子、喷雾器、木架、指甲钳。

氯化铁溶液、硫氰酸钾溶液、浓亚铁氰化钾溶液、浓铁氰化钾溶液、浓苯酚溶液。

实验步骤

1.蘸取硫氰酸钾溶液、浓亚铁氰化钾溶液，

铁氰化钾浓溶液和苯酚浓溶液涂在白纸上。

2.把纸晾干，钉在木框上。

3.用装有FeCl _ 3溶液的喷雾器将FeCl _ 3溶液喷在带有图片的白纸上。

6、木刻或竹刻(字)法

反应原理:稀硫酸加热变成浓硫酸，有强烈的脱水作用，使纤维素

(C6H10O5)n失水碳化，所以呈现黑色或棕色。洗去多余的硫酸，放在木(竹)机上。

得到黑色或棕色的花或字。

实验步骤:用刷子蘸5%的稀硫酸在木头(或竹子)上画花或写字。

词。晾干后，将木(竹)容器放在小火上烤一段时间，用清水洗净后放在木(竹)容器上。

得到黑色或棕色的图案或笔迹。

7、蛋白质痕迹

取一个鸡蛋，洗净表面的油，晾干。用刷子蘸醋酸，在蛋壳上写字。醋酸挥发后，用稀硫酸铜溶液煮鸡蛋，待鸡蛋冷却后剥去蛋壳，蛋清上留下清晰的蓝色或紫色字迹，但蛋壳上不留痕迹。

这是因为醋酸溶解蛋壳后能溶解少量蛋白质。蛋清是由氨基酸组成的球蛋白，在弱酸性条件下水解产生肽等物质，这些物质中的肽键与Cu2+络合，呈蓝色或紫色。

8、紫罗兰变色实验

-酸碱指示剂原理

这个季节正是紫罗兰盛开的时候。你可以用紫罗兰作为酸碱指示剂。

实验操作见新教材(人教版)，很有意思。这个实验简单明了。和菊花也很搭。

波义耳最初提出酸碱指示剂的概念是偶然发现这一现象。

9.检查含碘盐中的碘。

实验原理

碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，但一般不含其他氧化性物质。在酸性条件下，IO3-能把I-氧化成I2，遇到淀粉试液就变成蓝色。但是，没有碘的盐不可能有类似的反应。

实验用品

试管、橡胶头滴管。

碘盐溶液、无碘盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。

实验步骤

1.在两个试管中加入少量含碘盐溶液和非碘盐溶液，然后分别滴入几滴稀硫酸和几滴淀粉试液。观察现象。

2.在另一个试管中加入适量的KI溶液和几滴稀硫酸，然后加入几滴淀粉试液。观察现象。

3.将第三个试管中的液体分别倒入前两个试管中，混合均匀，观察现象。

10，自制汽水

苏打水是由矿泉水或饮用水经煮沸和紫外线照射消毒后制成，并充入二氧化碳。

是的。属于含二氧化碳的碳酸饮料。这家工厂通过给二氧化碳加压来制造苏打。

溶于水。汽水中溶解的二氧化碳越多，质量越好。市场上卖的汽水大约是

1体积的水用1体积的二氧化碳溶解到4.5体积的二氧化碳中。除了二氧化碳，一些软饮料也含有合适的化学物质。

测量糖、果汁和香精。

二氧化碳排出体外时，可以带走一部分热量，所以喝汽水可以退烧解渴。喝冰镇饮料

当使用苏打时，由于苏打的温度较低，更多的二氧化碳被溶解(在0℃时，二氧化碳的溶解度

比20℃时大1倍)有更多的二氧化碳要排出体外，可以带走更多的热量，所以多

可以降低胃的温度。所以，不要大量喝冰汽水，以免对胃产生强烈的感冒。

刺激，引起胃痉挛、腹痛，甚至诱发肠胃炎。另外，过量的汽水会稀释胃液，使其减少。

胃液的消化能力和杀菌作用影响食欲，甚至增加心脏和肾脏的负担，引起身体不适。

苏打水也可以在实验室和家里制造。拿一个洗好的汽水瓶，装满体积。

积累八成冷开水，然后加入糖和少量果味香精，再加入2 g碳酸氢钠搅拌溶解。

之后迅速加入2 g柠檬酸。立即按紧瓶盖，使产生的气体不能逸出，而是溶解进去

把瓶子放在冰箱里冷却。取出后，打开瓶盖，就可以喝了。

11，尿糖检测

[实验原理]

糖尿病患者的尿液中有更多的葡萄糖，这使他们病情严重。检测尿液中的糖分含量，

可以用硫酸铜、酒石酸钾钠、氢氧化钠溶液配成的一种叫费林试剂的药水来检验。

反应原理与氢氧化铜悬浮液检测醛基相同。

[实验操作]

(1)弗林试液的制备

取100 mL蒸馏水，加入3.5 g硫酸铜晶体(CuSO4？5H2O)制备溶液I；再来一杯

100 mL蒸馏水，加入17.3 g酒石酸钾钠(NaKC4H4O6？4H2O)和6克氢氧化钠。

液体II。将溶液I和溶液II分装在两个干净的带密封塞的试剂瓶中，使用时等量混合。

合并后的溶液就是费宁试液。

②检查

用吸管吸少量尿液(1 ml ~ 2 ml)注入干净的试管中，再用另一根吸管。

向试管中加入3 ~ 4滴费宁试剂，在酒精灯的火焰上加热至沸腾。加热后，(1)会溶解。

液体还是蓝色，说明尿中没有糖，用“-”号表示；(2)如果溶液变成绿色，说明有尿液。

液体中含有少量糖，用“+”号表示；(3)如果溶液呈黄绿色，说明尿糖稍多，用“++”表。

展示；(4)如果溶液呈土黄色，说明尿糖较多，用“+++”表示；(5)如果溶液呈砖红色。

颜色浑浊，表示尿糖很多，用“++++”表示。

蔬菜中维生素C的测定

实验原理

淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。和维生素c可以与蓝紫色溶液混合

碘发生反应，使溶液无色。通过这个原理，可以用来测试一些蔬菜的存活率。

实验步骤和现象

在玻璃瓶中放入少量淀粉，倒入一些开水，用小棍搅拌，形成淀粉溶液。点滴2

~ 3滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液体变成蓝紫色。找2 ~ 3片青菜，捞出。

叶子，离开叶柄，把叶柄里的汁液挤出来，然后慢慢把汁液滴入玻璃瓶里的蓝紫色液体里。

在体内，边滴边搅拌。这时你会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。解释绿色蔬菜

它含有维生素c。

13、鞭炮生产

①将硝酸钾3 g、硫磺2 g、碳粉4 g ~ 5 g、蔗糖5 g、镁粉1 g ~ 2 g混合。

关闭，点燃，爆炸。

②反应基于1硫磺，2硝酸盐，3碳黑粉(实际质量比为:硝酸钾)

75%，硫10%，碳15%):2k NO3+s+3c = = k2s+N2+3 CO2。

蔗糖用作气体发生器增加响度，镁用作发光剂。该试验可以在坩埚中进行。诸如

用硬纸做一个桶壳，填入原料，用导火索(用30%硝酸钾溶液浸泡过的纸卷)点燃。

为了鞭炮。若干个小鞭炮用导火索连在一起，就是鞭炮，现代炸弹的前身。

14，固体酒精

酒精和水可以任意比例混合，醋酸钙只溶于水不溶于酒精。将饱和醋酸钙溶液注入酒精中，饱和溶液中的水溶解在酒精中，使醋酸钙从酒精溶液中沉淀出来，成为半固态的凝胶状物质——“果冻”，其中充满酒精。当胶水点燃时，酒精燃烧。

实验用品

药勺、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。

酒精(按质量计超过95%)、醋酸钙和蒸馏水。

实验步骤

1.在烧杯中加入20 mL蒸馏水，然后加入适量的醋酸钙，制成醋酸钙饱和溶液。

2.在大烧杯中加入80 mL酒精，然后慢慢加入15 mL饱和醋酸钙溶液，用玻璃棒不断搅拌。烧杯里的物质一开始显得浑浊，然后变稠停止流动，最后变成胶状。

3.取出果冻，揉成一团，放在蒸发皿里点燃。果冻立刻着火，发出蓝色的火焰。

15，爆炸性

【实验原理】乙炔通入银氨溶液中生成银乙炔沉淀，干燥后若加热、摩擦或撞击会发生爆炸。

C2 H2+2[Ag(NH3)2]OH→c2ag 2+2H2O+4 NH3

热

C2Ag2====2C+2Ag

[实验操作]

将15 ml ~ 20 ml新制的银氨溶液放入大试管中，通入乙炔气体，立即反应生成浅灰色的银乙炔沉淀。继续通入乙炔直至反应完全，然后过滤，将滤渣洗净，将滤渣分成绿豆大小的几块，放在一张滤纸上，放在阴凉安全的地方晾干。把风干的银乙炔放在厚厚的书里，稍微用力合上书就会爆炸；放在地上用鞋底轻轻摩擦也会爆炸；放在石棉网上稍微加热或接触火花也会爆炸。

【实验成败的关键及注意事项】

这个实验不难做，但是实验后的残留物一定要及时处理掉，保证安全。

16，电池生产

首先，原电池

①方法

将一根5厘米的铜丝和一片2毫米宽的锌片分别插入土豆或西红柿中；然后用耳机两端接触铜丝和锌片，就能听清楚声音了。如果按上述方法放入12个土豆，在每个土豆中插入铜锌片并串联，连接电钥匙和1.5 V的小电珠；当钥匙关闭时，电珠亮起。

1780年，意大利的加尔瓦尼从青蛙腿的电击肌肉收缩中发现了生物电，并提出了原电池。

原型。

②原则

在铜锌电池中，铜是正极，锌是负极，马铃薯汁或番茄汁是导电的电解质溶液。

功能。

17，自动毛鸭:

将铝皮切成鸭子形状(兔子、猫、老鼠...随便)，用棉签蘸HgNO3溶液，涂在铝皮上。几分钟后，将铝皮上的硝酸汞擦干。然后你可以看到铝鸭自动长出了白毛！

实验原理:铝是一种活性金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂覆后，致密的氧化膜被破坏，形成Al-Hg合金，使Al表面无法形成致密的氧化膜。Al能不断与空气中的氧气反应生成白色的Al2O3。

注意事项:HgNO3是一种剧毒化合物，实验时要注意防护措施！

18，没有电灯泡

灯泡内装有镁条和浓硫酸，镁条和浓硫酸在灯泡内发生激烈的化学反应，产生放热发光。众所周知，浓硫酸具有很强的氧化能力，尤其是遇到一些金属时。金属镁特别容易被氧化，所以他们自然是“天作之合”。它们一相遇，就会立即发生化学反应:

镁+2H2SO4(浓缩)=硫酸镁+SO2+2h2o

在反应过程中，释放出大量的热量，使灯泡内的温度急剧上升，迅速使镁条达到燃点。在浓硫酸充分供氧的情况下，镁条燃烧得更加剧烈，就像照明弹一样。

19，未烧棉布

棉布是由棉花制成的。棉花的主要化学成分是纤维素分子，含碳、氢、氧，所以是可燃物质。布条预先浸泡在30%的磷酸钠溶液中，在30%的明矾溶液中干燥，然后晾干。这样，布条上就有两种化学物质，磷酸钠和明矾。磷酸钠在水中呈碱性，而明矾在水中呈酸性。它们反应后，不仅生成水，还生成不溶于水的氢氧化铝。所以实际上棉条外面包裹着一层氢氧化铝膜，加热后变成氧化铝和水。正是这种致密的氧化铝膜保护铝条免受火灾。经过这种处理的棉布广泛应用于工农业生产和国防建设。

20.用红糖制作白糖

实验原理

红糖含有一些有色物质。制作白糖，需要将红糖溶于水中，加入适量的活性炭，吸附红糖中的有色物质，然后过滤、浓缩、冷却，得到白糖。

实验步骤和现象

称取5g ~ 10g红糖于小烧杯中，加入40 mL水，加热溶解，加入0.5g ~ 1g活性炭，不断搅拌，趁热过滤悬浮液，得到无色液体。如果滤液呈黄色，加入适量活性炭至无色。将滤液转移到一个小烧杯中，在水浴中蒸发并浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。将烧杯从水浴中取出，自然冷却，白糖就会沉淀。

21，自制指标

实验原理

许多植物的花、果实、茎和叶中都含有色素。这些色素在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂。

实验用品

试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、滴盘、漏斗、纱布。

花瓣(如牵牛花)、植物叶(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、京梅辛萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1: 1)、稀盐酸和稀NaOH溶液。

实验步骤

1.取一些花瓣、植物叶、萝卜等。在研钵中捣碎它们，然后加入5毫升酒精溶液并搅拌。分别用四层纱布过滤，所得滤液分别为花瓣色素、植物叶色素和萝卜色素的乙醇溶液，分装在三个试管中。

2.将一些稀盐酸、稀NaOH溶液和蒸馏水滴入白色滴板的孔中，然后分别滴入3滴花瓣色素乙醇溶液。观察现象。

3.用植物叶色素和萝卜色素的酒精溶液代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验，观察现象。

22.玻璃棒点燃了冰。

玻璃棒可以点燃冰块，不用火柴和打火机。只要用玻璃棒轻轻一点，冰就会立刻燃烧起来，久久不灭。有兴趣可以做个实验。先将1-2小粒高锰酸钾倒入小碟中，轻轻研磨成粉末，再滴几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀。浸在这种混合物中的玻璃棒是一个看不见的小火炬，可以点燃酒精灯或冰块。但是，事先在冰上放一小块电石，这样只要用玻璃棒轻轻一碰，冰就会燃烧起来。请读者在实验后做出回答。

原因很简单。冰面上的电石(化学名为碳化钙)与冰面上的少量水反应，这种反应产生的电石气体(化学名为乙炔)是可燃的。因为浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，足以氧化电石气体，立即达到燃点，使电石气体燃烧。另外，由于水和电石的反应是放热的，电石气体的燃烧也是放热的，越来越多的水被融化成冰块，所以电石反应越来越迅速，电石气体越来越多，火越来越旺。

23.白花变蓝

仪器:铁架、铁夹、蒸发皿、滴管。

药品:锌粉、碘片、膏剂

方法:将2克锌粉和2克碎碘片放入蒸发皿中，混合均匀，在蒸发皿正上方挂一朵白花，在白花上涂上面糊。

一朵白花，现在要“滴水作紫烟，紫烟作兰花。”然后用橡胶滴管吸去冷水，在混合粉末中加入一两滴。随即紫烟白雾升腾，云朵争相拥抱白花，将白花染成兰花，熏了一两下。蓝色的花更加生动逼真。

原理:碘片和干燥状态的锌粉在室温下不容易直接结合。加入少量水作为催化剂后，它们立即剧烈反应生成碘化锌并释放大量热量，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，在空气中凝结成白雾。白色纸花上的碘和面粉呈蓝色，所以紫色的烟就成了蓝色的花。

24.琥珀标本的制作

我们可以选择优质(特级)松香，自己做一个人工琥珀标本，价格不贵，操作简单。现将制作方法介绍如下:

将买来的优质松香(用量视虫体大小而定，一般约100g可制成一片)放入烧杯中，加入少量酒精(它们的比例一般为10: 1)，用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌，直至松香融化，所含酒精基本蒸发。

然后，把要做标本的蝴蝶、甲虫、小植物放在事先用硬纸折叠好的小纸盒里(先在折叠好的纸盒里衬一层蜡纸)。纸箱折叠成火柴盒芯的形状。然后慢慢把融化的松香倒入盒子里。当松香凝结变硬后，撕掉纸盒，用锋利的小刀小心翼翼地将标本周围多余的部分剪掉。这是琥珀标本的空白，只有顶部是透明的，可以清楚的看到里面的小昆虫。另外五面粗糙不透明，看不清楚里面的小昆虫。还必须用酒精洗干净，晾干，这样整个人造琥珀才是透明的，小昆虫像冬眠一样睡在里面，细微的结构才能看得一清二楚。放在玻璃盒子里，标本就制作成功了。

25.做不容易生锈的钉子(有氧化膜)

材质:钉子

仪器:三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯、试管。

药品:稀盐酸、稀氢氧化钠、氢氧化钠固体、硝酸钠、亚硝酸钠、蒸馏水。

步骤:

1.首先用试管量取适量稀氢氧化钠，把钉子放进去，去掉油膜。

2.在试管中量取适量稀盐酸，将钉子扔进去，去除镀锌层、氧化膜和铁锈。

3.称取2g固体氢氧化钠、0.3g硝酸钠和一勺亚硝酸钠，溶解于烧杯中的10ml蒸馏水中。

4.将钉子放入烧杯中，加热至表面生成亮蓝色或黑色物质。

原则:

亚硝酸盐在中性和碱性环境中有一定的氧化作用。在强碱溶液中，与铁反应生成铁酸钠(Na2Fe2O4)和一水合氨。生成的铁酸钠不稳定，在亚硝酸盐和铁的作用下，在铁表面分解成致密的氧化膜。

注意:

NaOH具有很强的腐蚀性，当它溶于水时会放出大量的热量。亚硝酸钠是剧毒物质，所以实验后要彻底洗手。

26.制作“静脉书签”

[实验步骤]

(1)选择外观完整、大小合适、有网状叶脉的叶片是成功的关键。叶脉绵软的叶子，就像沸腾的叶子汤。

(2)用水洗净叶子，在约10%氢氧化钠溶液中煮沸。叶肉变黄时，取出叶片，用水冲洗叶片上的碱液；

(3)将叶片平铺在瓷砖或玻璃板上，用管刷或软牙刷慢慢刷掉叶肉。剩下的叶脉用清水轻轻洗干净，稍微擦干，放在本子里压平。

27、自燃时，糖与氯酸钾的反应。

实验原理

浓硫酸与糖反应时放出热量，能促进氯酸钾分解，放出氧气。氧气进一步氧化糖，糖的氧化释放出大量的热量，热量大到足以让糖燃烧产生火焰。

实验步骤和现象

将糖粉与等量的氯酸钾混合，放入蒸发皿中。在混合物顶部轻轻挖一个凹痕，往凹痕里滴一滴浓硫酸，就会发生自燃。

注意:本实验应在通风柜中进行。

28、指纹检验

实验原理

碘受热会升华成碘蒸气。碘蒸气可以溶解在手指上的油脂和其他分泌物中，形成褐色指纹。

实验用品

试管、胶塞、药勺、酒精灯、剪刀、白纸。碘酒。

实验步骤

1.取一张干净光滑的白纸，剪一张长约4厘米，宽不超过试管直径的纸，用手指在纸上按几个手印。

2.用勺子取一粒芝麻大的碘，放在试管里。把纸挂在试管里(注意不要把有手印的一面贴在管壁上)，塞上胶塞。

3.将装有碘的试管加热至酒精灯火焰稍上方，碘蒸气产生后立即停止加热，观察纸条上的指纹。

29.干洗剂

配方及制备方法

1，1，1-三氯乙烷60%汽油20%苯18%油酸二乙醇酯2%

少量油溶性香料

将上述成分混合在烧杯或搪瓷杯、瓶中，密封保存。

用法和用法

用于去除高档毛料衣服上的污垢，洗后无需漂洗，不留痕迹，不损伤面料，衣服不变形，不变色。洗的方法是用刷子蘸干洗涤剂，刷脏的地方，再用拧干的湿毛巾吸去灰尘污垢。

30、用肥皂泡法测试硬水的硬度。

实验步骤和现象

将1 g普通洗衣皂片溶于100 mL酒精中，制成皂液。

在试管中注入5 mL蒸馏水或软化水，在水中加入一滴肥皂液，用塞子塞住试管口，用力摇晃试管。如果没有肥皂泡，再加入一滴皂液，摇匀。继续滴入肥皂溶液并摇动，直到产生足够的肥皂泡。记录产生足够肥皂泡所需的肥皂液滴数。

这种方法可以用来测试不同硬水的硬度，例如:

(1)碳酸氢钙稀溶液

(2)碳酸钙悬浮液

(3)自来水

(4)雨水或储存水

(5)矿泉水

(6)实验室制备的硬水

31，火山爆发

[实验原理]

高锰酸钾与甘油的激烈反应释放出大量的热量，使重铬酸铵分解产生的固体残渣随产生的气体喷出。

[实验操作]

在木板中央堆一个正方形的泥，上面放一个坩埚。坩埚周围用泥土筑起一个小“小山”，山顶坩埚上方是一个“火山口”。将5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物堆积在埋在小山中的坩埚中心，并将10g重铬酸铵粉末堆积在该混合物周围。用长滴管在高锰酸钾上滴几滴甘油，不要让人靠近。过了一会儿，可以看到一团紫色的火焰，接着是一团绿色的“火山灰”。

32.自制豆腐

实验步骤和现象

(一)浸泡:加入300毫升水浸泡24小时(如果温度高，中间可换一次水)，使黄豆充分膨胀，然后倒出浸泡水。

(b)研磨:将浸泡过的大豆放入家用研磨机中，加入200毫升水，研磨。

(c)打浆:将磨好的豆浆和豆渣倒入带双层纱布的过滤器中进行抽滤，再取100 mL水对滤饼进行多次洗涤，使豆渣中的豆浆充分提取。滤液为浓豆浆。

(d)凝固变性:将自制的浓缩豆浆(或直接使用市场上销售的袋装浓缩豆浆)倒入干净的500 mL烧杯中，用酒精灯加热至80℃左右，然后在搅拌的同时向热豆浆中加入饱和石膏水，直至产生白色絮状物。停止加热，静置一会儿，你会看到豆浆里有凝固的块状沉淀物。

(e)成型:将有块状沉淀物的豆浆静置20分钟，然后过滤，再将滤布上的沉淀物浓缩成球状，折叠成长方形，放在干净的桌子上，用盛有冷水的小烧杯压在裹有豆腐块的滤布上，约30分钟后即可制成一小块豆腐。如果用市面上浓稠的豆浆做原料，做出来的豆腐更嫩更白。

(f)保存:为了使准备好的豆腐保持新鲜不变质，将新准备好的豆腐浸泡在2% ~ 5%的盐水中，置于阴凉处，可使豆腐保持新鲜不变质数天。

33.豆腐中钙和蛋白质的测定。

用品:烧杯、漏斗、滤纸、铁架子(带铁环)、精密pH试纸。

草酸钠、浓硝酸。

原理:豆腐中的钙与草酸钠溶液反应生成不溶性草酸钙的白色沉淀。

Ca2++Na2(首席运营官)2-→Ca(首席运营官)2↓+2Na+

蛋白质遇到浓硝酸，轻微加热后沉淀成黄色。冷却后，加入过量氨水，沉淀物变成橙色。因为蛋白质分子中有带苯环的氨基酸，浓硝酸与苯环反应生成黄色硝基化合物，所以可以用来检验蛋白质。

操作:

1.豆腐的酸碱测试取200克豆腐放入烧杯中，加入20毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌，捣碎至无块状。过滤，得到无色澄清的滤液和白色滤渣。

用精密pH试纸测试豆腐滤液的酸碱性(一般测得的pH值为6.2，呈弱酸性)。

2.豆腐中钙的检测取2ml上述豆腐滤液于试管中，再滴几滴浓草酸钠溶液，试管中立即出现明显的白色沉淀。说明豆腐富含钙，可以溶于水，不一定和蛋白质结合。

3.豆腐中蛋白质的检查取一点上述白豆腐滤渣，放入试管中，然后滴几滴浓硝酸，再稍微加热，可以看到白豆腐滤渣变黄。冷却后加入过量的氨水，黄色变成橙色，这是蛋白质的黄色反应。

注意事项:

1.在制作豆腐滤液之前，必须将豆腐捣碎，使钙离子溶于水。

2.因为豆腐含蛋白质多，形成胶体，过滤慢。但蛋白质一般不容易透过滤纸，所以滤液不会有黄色反应。

34、自制火柴

用品:点燃的火柴杆(长杆)、研钵、蒸发皿、木夹子、旧刷子、酒精灯。

氯酸钾、重铬酸钾、硫磺、锌白、氧化铁、玻璃粉、骨胶、红磷、三硫化二锑、白垩。

原理:利用摩擦产生热量，火柴盒上的磷颗粒受热后会在空气中着火，然后带氧化剂的火柴头燃烧，继续燃烧表面有蜡层的火柴棍。

操作:

长度配制火柴头药，首先将氯酸钾、重铬酸钾、锌白、氧化铁粉、玻璃粉分别放入研钵中研磨，按表14-3中的配方混合，用骨胶做胶，再将混合好的药调成稠稀糊状。

在蒸发皿中融化适量石蜡，将火柴棍的一端浸泡在液体石蜡中(石蜡的温度稍高，以免变得太稠)快速蘸取，约2厘米长。

将火柴棍逐一蘸上石蜡层，取火柴头药，放在一边晾干。

2.按表14-4的配方准备火柴盒药，研磨红磷、三硫化二锑、氧化铁粉、白垩、锌白、玻璃粉等。在一个研钵里，用稀骨胶把它们调成糊状，用刷子(或用另一张硬纸)均匀地涂在旧火柴盒的边缘，晾干备用。

注意事项:

1.各种原料必须磨成细粉，以利于摩擦，但绝对不能混合研磨，以防爆炸。

2.火柴梗一定要均匀蘸蜡，只要涂一层薄薄的就行。

3.在进行摩擦测试之前，一定要等待药物变干。

如果你还想要，我可以给你发消息(留邮箱或者QQ)。